C13 : DOSAGE DE L'ASPIRINE
Objectif : déterminer la masse d'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, dans un comprimé d' « Aspirine du Rhône 500 », et la comparer à l'indication de l'étiquette .
I. Principe du dosage.
Un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 est dissous dans de l'eau distillée. Un extrait de cette solution est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue.
1. Préparation de la solution d'aspirine S
§ Broyer soigneusement un comprimé d'Aspirine du Rhône dans un mortier.
§ Verser la poudre dans une fiole jaugée de 250 mL. Rincer le mortier avec un peu d'eau distillée et verser cette eau de rinçage dans la fiole.
§ Ajouter un peu d'eau distillée tiède. Fermer la fiole. Agiter quelques minutes. Après dissolution compléter avec de l'eau distillée froide jusqu'au trait de jauge.
2. Réalisation du dosage
§ utiliser le logiciel synchronie avec le pHmètre relier au boîtier Bora (entrée EA0 et la masse)
§ Etalonner le pHmètre (le capteur et la sortie analogique) avec des solutions tampons pH=7 puis pH=4.
§ Paramètre du logiciel synchronie :
Onglet paramètres :
- Entrée 0 : acquisition en mode pas à pas et instantanée, choisir le capteur pH-mètre initio, fenêtre 1 cochée
- Entrée 1 : volume (en mL) en mode pas à pas au clavier, pas de fenêtre à cocher
Onglet Fenêtres : volume en abscisse (min=0 maxi=25) et en ordonnée Min=0 et Max=12
§ Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1)
1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire.
2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Écrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate.
3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation bilan du dosage.
4. Déterminer graphiquement le point d'équivalence du dosage et en déduire le volume équivalent VBE.
5. En déduire la concentration en aspirine de la solution S et la quantité de matière d'aspirine contenu dans sa totalité.
6. Calculer la masse d'aspirine contenue dans le comprimé d'après l'expérience.
7. Lire l'étiquette. Qu'est-ce qu'un excipient ? Nommer les excipients de ce comprimé. Quelle propriété doivent-ils posséder pour que le dosage réalisé soit valable ?
8. Comparer le résultat de l'expérience à l'indication de l'étiquette. En déduire la précision de l'étude expérimentale. Justifier le nom donné à ce médicament : « Aspirine 500 »
9. Que se passerait-il si on réalisait le dosage avec une solution de soude tiède ou chaude ? Donner la réaction.
10. Donner l'expression de la constante d'équilibre K de la réaction du dosage en fonction des concentrations puis l'exprimer en fonction des pKA des 2 couples concernés. (on rappelle le produit ionique de l’eau pKe=14).
11. On admet que toute réaction dont la constante K est supérieure à 103 peut être considérée comme totale .Vérifier que cette réaction de dosage satisfait bien à ce critère.
IV. Confirmation par un dosage colorimétrique
1. Broyer puis dissoudre un comprimé dans environ 200mL d'eau tiède contenue dans un erlenmeyer de 250 mL. Agiter à l'agitateur magnétique.
2. Ajouter 1 mL de phénolphtaléïne
3. Doser directement la totalité de la solution de l'erlenmeyer avec une solution de soude à 0,2 mol.L-1 jusqu'au virage de l'indicateur.
4. En déduire la masse d'aspirine contenue dans le comprimé. Comparer les résultats. Discuter.
Matériel
PAR GROUPE D'ÉLÈVES:
§ mortier +pilon
§ entonnoir à solide
§ pissette d'eau distillée
§ fiole jaugée de250 mL
§ pipette jaugée de 20 mL
§ pHmètre
§ solutions tampons pH=4 et pH=7
§ papier joseph
§ agitateur magnétique
§ burette graduée
§ erlenmeyer de 250 mL
§ phénolphtaléïne
§ 3 pots,1 bécher
§ pipette plastique
AU BUREAU
§ comprimés d'Aspirine du Rhône 500 ,la boîte et la notice ( 32 comprimés /classe)
§ solution de soude 1,0.10-2 mol/L (1Lpar classe)
§ solution de soude 0,2 mol/L(1,5L par classe)
§ bouilloire
§ eau distillée
|