C04 : ETUDE DE L’AVANCEMENT FINAL DE REACTIONS ACIDO- BASIQUES PAR PHMETRIE

(ceci est un aperçu du sujet, consulter le document Word pour avoir le document d'origine)

Objectifs :

  1. PREPARATION DES SOLUTIONS

On dispose de deux solutions aqueuses de même concentration :

· d’une solution S1 d’acide chlorhydrique de concentration introduite c1=1,0.10–2 mol.L–1.

Rappel : cela signifie qu’elle a été fabriqué en introduisant (par dissolution) 1,0.10–2 mol. de chlorure d’hydrogène HCl(g) dans de l’eau pour obtenir 1L de solution.

· d’une solution S’1 d’acide éthanoïque de concentration c’1=c1=1,0.10–2 mol.L–1.

Elle a été fabriqué en introduisant (par dissolution) 1,0.10–2 mol.d’acide éthanoïque pur CH3COOH(l) dans de l’eau pour obtenir 1L de solution

On veut fabriquer par dilution 100mL d’une solution S2 d’acide chlorhydrique de concentration c2= 2,0.10–3 mol.L–1 et 100mL d’une solution S3 de concentration c3= 1,0.10–3 mol.L–1. On procédera de même à partir d’une solution mère S’1 d’acide éthanoïque pour obtenir les solutions S’2 et S’3.

Dans chaque cas calculer le volume de solution mère (S1 ou S’1) à utiliser (en justifiant) et proposer le matériel nécessaire à la dilution .

Après accord du professeur, fabriquer les 2 solutions de votre acide (solution S2 et S3 ou S’2 et S’3 selon l’acide utilisé)

Décrire le protocole expérimental à l’aide de 3 ou 4 schémas bien légendés.
  1. MESURE DU PH DES SOLUTIONS
  1. Principe de la mesure à l’aide d’un pHmètre .

    Le pHmètre ne peut mesurer que le pH de solutions aqueuses

    Il mesure la tension entre 2 électrodes : l’une de verre et l’autre de référence. Ces 2 électrodes sont souvent combinées dans une même sonde de mesure.

  2. Etalonnage du pHmètre

A FAIRE AVANT CHAQUE SERIE DE MESURES :

  1. Enlever le capuchon de l’électrode.
  2. Rincer l’électrode à l’eau distillée, l’essuyer et la plonger dans la solution de référence (aussi appelée solution tampon) de pH=7 ; ajuster la lecture par le bouton
  3. Rincer l’électrode, l’essuyer et la plonger dans la solution de référence pH=4 si l’on va mesurer des pH< 7 (ou dans la solution de référence de pH=9 si l’on va mesurer des pH> 7) ; ajuster la lecture avec le bouton
  1. Mesures

    Rincer l’électrode, la plonger dans la solution étudiée. Attendre que le résultat se stabilise puis faire la lecture du pH. Indiquer sa valeur dans le tableau (à 0,1 près). Rincer ensuite l’électrode et la plonger dans une autre solution pour en déterminer le pH. A la fin des mesures , éteindre le pHmètre et remettre le capuchon de l’électrode en ayant pris soin de vérifier qu’il contient bien une solution. Sinon le remplir avec la solution disponible sur la paillasse professeur.

  2. Compléter le tableau de mesures

Solutions

Acide chlorhydrique

Acide éthanoïque

S1

S2

S3

S’1

S’2

S’3

Concentration

(en mol.L-1)

c1=1,0 10-2

c2=2,0.10-3

c3= 1,0.10–3

c’1=1,0.10–2

c’2=2,0.10-3

c’3= 1,0.10–3

pH

      
  1. LA REACTION DE CES ACIDES AVEC L’EAU EST-ELLE TOTALE ?

Etudions 2 solutions S1 et S’1 de même volume, par exemple V1=100 mL.

1) La solution S1 d’acide chlorhydrique

2) La solution S’1 d’acide éthanoïque :faire le même travail

 

Avancement

 

Etat initial

 

 

   

En cours

 

 

   
III. INFLUENCE DE LA DILUTION SUR LE TAUX D’AVANCEMENT FINAL
  1. Les solutions d’acide chlorhydrique

c) Conclusion

Matériel

Par groupe :

Au bureau :

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