C04 : ETUDE DE L’AVANCEMENT FINAL DE REACTIONS ACIDO- BASIQUES PAR PHMETRIE
(ceci est un aperçu du sujet, consulter le document Word pour avoir le document d'origine)
Objectifs :
On dispose de deux solutions aqueuses de même concentration :
· d’une solution S1 d’acide chlorhydrique de concentration introduite c1=1,0.10–2 mol.L–1.
Rappel : cela signifie qu’elle a été fabriqué en introduisant (par dissolution) 1,0.10–2 mol. de chlorure d’hydrogène HCl(g) dans de l’eau pour obtenir 1L de solution.
· d’une solution S’1 d’acide éthanoïque de concentration c’1=c1=1,0.10–2 mol.L–1.
Elle a été fabriqué en introduisant (par dissolution) 1,0.10–2 mol.d’acide éthanoïque pur CH3COOH(l) dans de l’eau pour obtenir 1L de solution
On veut fabriquer par dilution 100mL d’une solution S2 d’acide chlorhydrique de concentration c2= 2,0.10–3 mol.L–1 et 100mL d’une solution S3 de concentration c3= 1,0.10–3 mol.L–1. On procédera de même à partir d’une solution mère S’1 d’acide éthanoïque pour obtenir les solutions S’2 et S’3.
Dans chaque cas calculer le volume de solution mère (S1 ou S’1) à utiliser (en justifiant) et proposer le matériel nécessaire à la dilution .Après accord du professeur, fabriquer les 2 solutions de votre acide (solution S2 et S3 ou S’2 et S’3 selon l’acide utilisé)
Décrire le protocole expérimental à l’aide de 3 ou 4 schémas bien légendés.Le pHmètre ne peut mesurer que le pH de solutions aqueuses
Il mesure la tension entre 2 électrodes : l’une de verre et l’autre de référence. Ces 2 électrodes sont souvent combinées dans une même sonde de mesure.
A FAIRE AVANT CHAQUE SERIE DE MESURES :
Rincer l’électrode, la plonger dans la solution étudiée. Attendre que le résultat se stabilise puis faire la lecture du pH. Indiquer sa valeur dans le tableau (à 0,1 près). Rincer ensuite l’électrode et la plonger dans une autre solution pour en déterminer le pH. A la fin des mesures , éteindre le pHmètre et remettre le capuchon de l’électrode en ayant pris soin de vérifier qu’il contient bien une solution. Sinon le remplir avec la solution disponible sur la paillasse professeur.
Solutions | Acide chlorhydrique | Acide éthanoïque | ||||
S1 | S2 | S3 | S’1 | S’2 | S’3 | |
Concentration (en mol.L-1) | c1=1,0 10-2 | c2=2,0.10-3 | c3= 1,0.10–3 | c’1=1,0.10–2 | c’2=2,0.10-3 | c’3= 1,0.10–3 |
pH |
Etudions 2 solutions S1 et S’1 de même volume, par exemple V1=100 mL.
1) La solution S1 d’acide chlorhydrique
Avancement |
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Etat initial |
| ||||
En cours |
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2) La solution S’1 d’acide éthanoïque :faire le même travail
Avancement |
| ||||
Etat initial |
| ||||
En cours |
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3) On appelle taux d’avancement final d’une réaction le rapport :. Calculer t (en %) dans les 2 cas
Solutions | Acide chlorhydrique | ||
S1 | S2 | S3 | |
Concentration en mol.L-1 | c1=1,0 10-2 | c2= 2,0.10–3 | c3= 1,0.10–3 |
pH | |||
[H3O+ ] |
Acide éthanoïque | |||
solutions | S’1 | S’2 | S’3 |
conc | c’1=1,0.10–2 | c’2= 2,0.10–3 | c’3= 1,0.10–3 |
pH | |||
[H3O+ ] |
b) Calculer l’avancement final puis le taux d’avancement final en utilisant la même méthode qu’au III :
c) Conclusion
Matériel
Par groupe :
Au bureau :