Il est possible de suivre l’évolution d’une réaction chimique produisant un dégagement gazeux si cette réaction a lieu à volume constant , par exemple dans un ballon fermé: Il suffit de mesurer la pression P du gaz dans le ballon pendant toute la durée de l’expérience.

La transformation chimique étudiée est la réaction entre une solution d’acide éthanoïque CH₃COOH(aq) et l’ion hydrogénocarbonate HCO₃^–(aq).

L’équation de cette réaction s’écrit :  CH₃COOH(aq) + HCO₃^–(aq) ----> CH₃COO^–(aq) + CO₂(g) + H₂O (l)

Il se dégage donc du dioxyde de carbone . La réaction a lieu dans un ballon relié à un pressiomètre lui même en liaison avec l’interface d’un ordinateur qui permet de tracer directement sur l’écran la courbe représentant la pression en fonction du temps.

Manipulation 1 :

Acquisition automatique de la pression à l’aide du boîtier Bora et du logiciel Synchronie

L’interface est le boîtier Bora qui fait correspondre une tension à chaque mesure de pression. Les mesures de tensions effectuées par le boîtier Bora se font entre la masse du boîtier (borne noire) et l’entrée EA0.

• Mettre le pressiomètre en fonctionnement et relever la valeur de la pression initiale dans le ballon : P_i=…………..
• Noter la température ambiante Ta=…………..

Il faut maintenant déclencher l’acquisition automatique au moment où l’expérience commence (à t=0).Pour cela cliquer d’abord sur Exécuter dans le menu principal.

Si l’acquisition a bien lieu, il apparaît " acquisition en cours " en bas de l’écran ainsi que le nombre de mesures déjà effectuées puis les points apparaissent sur l’écran. On peut arrêter l’acquisition avant la réalisation des 100 mesures ,dès que la pression se stabilise, en cliquant sur ESC ou Echap

• Relever la valeur de la pression finale (lue sur le pressiomètre) :P_f =…………..

Manipulation 2 :

Objectif :Etudier l’influence de la concentration d’un réactif sur l’évolution de la réaction.

On se propose de recommencer l’expérience en changeant la concentration de l’acide éthanoïque.

Préparer le même dispositif en versant 50 mL d’acide éthanoïque de concentration 2 fois moins grande c’=0,5 mol.L^–1

Noter la valeur de la pression initiale : P_i=… …………..

Paramétrage de synchronie :Le précédent paramétrage reste validé .

Déclenchement de l‘acquisition :cliquer sur exécuter puis acquérir signaux. Une fenêtre s’ouvre et affiche :" conserver les acquisitions précédentes ? ". C’est le clic sur OK qui donne le départ : redresser le ballon en même temps.

Vérifier que l’acquisition est bien en cours. La courbes précédente n’apparaît pas à l’écran. Il faut attendre la fin de l’acquisition pour voir apparaître les deux courbes. La précédente est en trait continu, la dernière est tracée avec des croix. Interrompre l’acquisition quand on constate que la valeur de la pression s’est stabilisée.

• Noter la valeur de la pression finale : Pf=…………..

Bien repérer les courbes puis changer le style (double cliquer sur l’ordonnées " pression(khPa) " pour obtenir les 2 en trait fin continu avant d’imprimer. Pour imprimer, cliquer sur l’icône imprimer, puis choisir l’orientation de l‘impression en mode paysage puis imprimer.

A la fin de la manipulation :

• arrêter le pressiomètre. Quitter synchronie.
• Mesurer le volume utile du ballon en le remplissant d’eau jusqu’au niveau du bouchon et en vidant l’eau dans des éprouvettes graduée de 500 mL et de 100 mL. Volume utile V_u=…………..

Exploitations des résultats expérimentaux. 

1. Ecrire la réaction de dissolution de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO₃ (composé solide ionique) dans l’eau. En déduire la quantité de matière en ion HCO₃^- initialement présente en solution dans le ballon.
2. La réaction chimique observée entre l’ion HCO₃^- et l’acide éthanoïque fait intervenir deux couples :
   CH₃COOH(aq)/CH₃COO^–(aq) et H₂O,CO₂ / HCO₃^–(aq). De quel type de réaction s’agit-il ? Justifier.
3. Montrer que le réactif limitant de cette réaction est l’ion hydrogénocarbonate HCO₃^–(aq).
4. Comparer l’évolution des pressions au cours des 2 manipulations. Conclure.
5. Quelle quantité de dioxyde de carbone doit-on obtenir si la réaction est totale ?
6. Calculer la quantité de dioxyde de carbone réellement obtenue en utilisant la méthode suivante :

1. Calculer le volume V constant occupé par les gaz (air puis air +CO₂) au cours de l’expérience (on négligera le volume du tuyau et celui du godet devant celui du ballon).
2. Soit n_a la quantité d’air (nombre de moles de dioxygène et de diazote) initialement dans le ballon.. En admettant que l’air se comporte comme un gaz parfait appliquer la loi des gaz parfaits à l’état initial.(expression entre P_i, V, R,T_a et n_a) ;
3. Appliquer la même loi pour l’état final.(en admettant que le mélange air +CO₂ se comporte aussi comme un gaz parfait). On obtient une relation entre p_f, V, R, T_a, n_a et n_CO2.

4. A partir de ces 2 relations montrer que :
5. Faire l’application numérique (attention aux unités !) et comparer la valeur obtenue avec la valeur calculée au 5). Conclure.

Données : Masse molaire (en g.mol^–1) : M(Na)=23, M(C)=12, M(O)=16 et M(H)=1 ; R=8,31 U.S.I ; T(K)=T(°C)+273 ;

Par classe de 16 groupes prévoir 2,5l de solution d’acide éthanoïque à 1mol/L et 2,5L solution d’acide éthanoïque à 0,5 mol/L (la valeur de la concentration des solutions n’a pas à être ultra précise)

Par groupe :

• Ordinateur (Synchronie) + boîtier Bora
• Pressiomètre Jeulin
• balance au cg ,+ soucoupe +spatule
• Ballon rodé de 500mL +bouchon caoutchouc + tube à dégagement flexible transparent relié au pressiomètre
• Support de ballon en liège
• 1 éprouvette à pied de 100mL
• 1 éprouvette à pied de 500mL
• 1 petit flacon de 100mL d’acide éthanoïque 1mol./L
• 1 petit flacon de 100mL d’acide éthanoïque 0,5 mol./L
• Chiffon
• Fils de connexion électrique
• Thermomètre à alcool
• Petit godet en plastique (bouchon rouge)