1. Etude des réactions intervenant dans le titrage.

• Dans un tube à essais, mettre 1 mL d'une solution de chlorure de sodium et ajouter quelques gouttes de nitrate d'argent. Noter vos observations ainsi que l'équation de la réaction.

• Dans un deuxième tube à essais, introduire 1 mL d'une solution de thiocyanate de potassium (K⁺ + SCN^-) puis ajouter du nitrate d'argent. Noter vos observations et l'équation de la réaction sachant que c'est l'ion argent qui réagit pour former un précipité.

• Dans un troisième tube, mettre 1 mL de sulfate de fer (III) et ajouter 1 mL de solution de thiocyanate de potassium. L’espèce chimique produite porte le nom complexe. Ecrire la réaction de complexation entre SCN^- et Fe³⁺ sachant que le complexe formé porte une charge égale à +2e.

• Dans le 3^ème tube, ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d'argent. Noter vos observations.
  Que peut-on conclure de l'affinité comparée des ions SCN^- pour les ions Ag⁺ et Fe³⁺ ?

• Dans le 1^er tube, ajouter un excès de Ag⁺ + NO₃^- ( 3mL) puis environ 1 mL de sulfate de fer (III).

• Ajouter goutte à goutte en agitant du thiocyanate de potassium jusqu'à persistance de la couleur rouge. Les différentes réactions sont-elles simultanées (c'est-à-dire en même temps) ou successives (l’une après l’autre) ? Quelle réaction se fait préférentiellement ? A quelle condition la réaction entre Fe³⁺ et SCN^- se fait-elle ?

1. Titrage de la solution de nitrate d’argent

• Introduire précisément V_o=10 mL de nitrate d'argent dans un bécher
• Ajouter environ 20 mL d'eau distillée.
• Ajouter quelques gouttes d'acide nitrique concentré avec une pipette plastique.
• Ajouter 1 mL (à la pipette plastique) de solution de sulfate de fer III puis placer le bécher sous agitation.
• Verser progressivement la solution de thiocyanate de potassium à 0,1 mol.L^-1 placé dans la burette.

1. Comment allez-vous repérer l'équivalence ?
2. Noter V_eq et calculer la concentration de la solution de nitrate d'argent.

1. Titrage d'un sérum physiologique.

Prélever avec précision 10 mL de sérum physiologique dans un bécher puis y ajouter dans l'ordre :

• V2=30 mL (à l’aide de la dispensette) de nitrate d'argent .
• quelques gouttes d'acide nitrique concentré.
• 1 mL (pipette plastique) de solution de fer (III)
• Titrer, sous agitation, avec K+ + SCN- à c=0,1 mol.L-1 comme précédemment. On notera V’eq  le volume de solution versée.

On notera n1,  la quantité d’ions Cl-  présente dans le bécher et on a admettra que ces ions ont été introduits en défauts par rapport aux ions Ag+.

• Donner les équations de réactions intervenant dans le titrage, dans l'ordre du protocole.
• Exprimer la quantité de matière n0 d'ions Ag+ initialement introduite.
• Exprimer la quantité de matière n2 d'ions SCN- versé à l'équivalence
• A partir d’un tableau d’avancement de la 1ère réaction, exprimer la quantité d’ions Ag+ en excès
• Dresser un tableau d’avancement de la 2ème réaction afin d’établir la relation entre n0, n1  et n2.
• En déduire la quantité de matière d'ions chlorure dans les 10 mL de sérum.
• Donner la valeur de la concentration en ions Cl- dans le sérum et comparer cette valeur avec celle indiquée sur la boîte

 

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Bénédicte COLLIAU et  

Professeurs de sciences-physiques

Lycée Augustin Thierry 41000 Blois

 

depuis le 1er septembre 2001